Название: НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ - Абакумова, Н.А.

Жанр: Химия

Просмотров: 1108


5. варианты  контрольных заданий

Вариант  1

1.  Некоторый элемент образует гидрид ЭН3, массовая доля водорода в котором равна

1,245 \%. Какой элемент образует гидрид?

2.  Показать, возможны ли такие соединения калия с кислородом, в которых содержались бы 17 \% кислорода и 45,1 \% кислорода.

3.  Сколько граммов одномоляльного раствора едкого натра потребуется для перевода в бериллат хлористого бериллия, содержащегося в 600 г 6\%-ного раствора?

4.  Какое количество борной кислоты можно получить из аморфного бора при окислении его 65,3\%-ной азотной кислотой, если последней израсходовано 1 литр (плотность раствора кислоты 1,4 г/мл).

5.  Соединение содержит 42,86 \% углерода и 52,14 \% кислорода. Относительная плотность этого газа по хлору 0,396. Определить формулу вещества и его относительную плотность по воздуху.

6.  Составить в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между силикатом калия и следующими веществами: а) серной кислотой; б) хлоридом магния); в) оксидом углерода(IV) в присутствии воды. Как гидролизуется силикат калия?

7.  Для синтеза аммиака в промышленности используют два газа, исходные концентрации которых были по 4 моль/л. Рассчитать константу равновесия реакции (Т = const), если равновесная концентрация аммиака составляет 2 моль/л. Какие условия способствуют увеличению выхода продукта в этом процессе? Почему на практике процесс ведут при Т > 650 К?

8.  Осуществите превращение:

а)  Р → Са3Р2 → РН3 → Р4О10 → НРО3 → Н3РО4 → Са3(РО4)2;

б)  Са3(РО4)2 → Р → Р4О10 → Н3РО4 → СаНРО4 ⋅ 2Н2О.

9.  Массовая доля озона в смеси с кислородом составляет 10 \%. Рассчитать массу водорода, который необходим для реакции с 8 г такой смеси. При взаимодействии водорода с обеими аллотропическими модификациями кислорода образуется вода.

10. Какой объём хлора при 15 С и 760 мм рт. ст. потребуется для окисления (до свободного йода) иодида натрия из золы, полученной сжиганием 10 тонн морских водорослей, если содержание в них NaI составляет 0,64 \%?

11. Рассчитать эквивалентную массу KМnO4 в реакции:

KMnO4 + РН3 + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O.

Какая масса H3PO4 образуется, если в реакции участвовало 17 г фосфина?

12. Какая масса гексацианоферрата(III) калия получится при взаимодействии 14 л хлора

(н.у.) с 1 кг раствора гексацианоферрата(II) калия с массовой долей 32 \%?

13.       Для осаждения калия из 0,15 г хлористой соли, содержащей примеси, потребовалось 0,41 г платинохлористоводородной кислоты. Определить степень чистоты соли.

14.       Вольфрам растворяется в смеси HF + HNO3 по схеме: W + HF + HNO3 → WF6 + NO + H2O.

Расставить коэффициенты в уравнении и вычислить эквивалентные массы окислителя и

восстановителя.

15.      Вычислить, сколько цианида натрия потребуется для извлечения самородного золота из 10 т золотоносной породы, содержащей 0,01 \% Au по массе. Реакция протекает по схеме:

Au + O2 + NaCN + H2O → Na[Au(CN)2] + NaOH.

16.      Состав одного соединения ртути с кислородом 96,23 \% Hg; 3,77 \% О. Второе соединение ртути с кислородом массой 43,32 г при прокаливании выделяет 2345 мл кислорода при 1,05 атм. и 27 С. Каковы формулы соединений?

17.       Какая масса ванадата аммония с массовой долей примесей 25 \% потребуется для

получения 9,1 г оксида ванадия(V)? Какой объём аммиака (н.у.) при этом выделится? Выход аммиака составляет 70 \%.

Вариант  2

1.  Определить объём водорода, выделившегося при обработке раствором гидроксида натрия смеси, полученной при сплавлении 6 г магния с 45 г оксида кремния(IV).

2.  Известно, что 0,43 г металла при реакции с водой вытесняют 123,2 мл газа, измеренного при нормальных условиях, и что 1,56 г этого металла вступает во взаимодействие с

1,415 г хлора. Какой это металл?

3. Какое количество фарадеев электричества надо пропустить через расплавленный карналлит (KCl ⋅ MgCl2), чтобы получить 1 кг металлического магния?

4.  Какое количество трифторида алюминия и 40\%-ного раствора плавиковой кислоты

потребуется для получения 39,6 г гексафторалюминиевой кислоты состава Н3[AlF6] ⋅ 3H2O?

5.  Определите рН и α \% 0,001 М раствора угольной кислоты, имея в виду только первую

ступень её электролитической диссоциации.

6.  Для получения кремния из оксида кремния(IV) в качестве восстановителя применяют кокс: SiO2 + 2C = Si + 2CO. Рассчитать массу оксида кремния(IV), которую можно восстановить с помощью кокса массой 50 кг (массовая доля углерода в коксе составляет 95 \%).

7.  Определить объём (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии 0,075 мольэквивалентов меди с разбавленной азотной кислотой. С какими веществами может реагировать выделяющийся газ?

8.  При взаимодействии газообразного трёххлористого фосфора с хлором выделилось

92,6 кДж теплоты. Написать уравнение реакции и вычислить объём хлора, вступившего в реакцию.

9.  Какой объём воздуха и какую массу воды надо взять для превращения оксида серы(IV)

объёмом 10 литров (н.у.) в серную кислоту? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет

20,95 \%, а массовая доля – 23,1 \%.

10. Раствор 3,8 г йода в 100 г хлороформа кипит при 61,78 ºС. Определить состав молекулы йода. Эбуллиоскопическая постоянная растворителя равна 3,88º. Температура кипения чистого хлороформа 61,2.

11. Под действием HNO3 манганаты диспропорционируют по схеме:

K2MnO4 + HNO3 → KMnO4 + MnO2 + KNO3 + H2O.

Какой объём раствора HNO3 (ρ = 1,185 г/мл) с массовой долей 30 \% необходим для того,

чтобы получить 9,48 г перманганата калия. Какая масса оксида марганца(IV) образуется?

12. При насыщении хлором гидроксида железа(III), взвешенного в растворе KOH, образуется K2FeO4. Написать уравнение реакции.

Что происходит со взвесью малорастворимого карбоната железа(II) в воде: а) при насыщении её диоксидом углерода; б) при стоянии на воздухе? Написать уравнения реакций.

13. Сколько нужно по объёму израсходовать царской водки для растворения 10 г металлической платины, превращающейся в Н2[PtCl6]? Плотность концентрированного раствора HCl   (ω   =   39,11 \%)   равна   1,2   г/мл,   плотность   концентрированного  раствора   HNO3 (ω = 99,67 \%) равна 1,52 г/мл.

14. Осуществить превращения:

а)  Cr(NO3)3 → K2Cr2O7 → K2CrO4 → BaCrO4;

б)  K2Cr2O7 → Cr2O3 → Cr → CrSO4;

в)  Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 →

→ K[Cr(OH)4(H2O)2].

15. При взаимодействии 3,92 г гидроксида меди(II) и 150 мл водного раствора аммиака

массовой долей NH3 25 \% и плотностью 0,907 г/мл образовался раствор гидроксида тетраамминмеди(II). Определите массовую долю (\%) этого вещества в полученном растворе.

16. Из скольких атомов состоит молекула парообразного кадмия (атомная масса 112,4), если 1,686 г его паров, полученных при температуре кипения и приведённых к н.у., занимает объём 336 мл?

17. Написать уравнение реакции растворения тантала в смеси азотной и плавиковой кислот, если тантал окисляется до гептафторотанталата(V) водорода, а азотная кислота восстанавливается до оксида азота(II).

Вариант  3

1.  При действии воды на гидрид металла массой 0,84 г выделился водород, объём которого 896 мл (н.у.). Определить, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот элемент проявляет степень окисления +2.

2.  При взаимодействии 1 г амальгамы натрия с водой был получен раствор щелочи, для нейтрализации которого пошло 50 мл раствора соляной кислоты с титром 0,00365 г/мл. Определить содержание натрия в амальгаме.

3.  При растворении 1 моля безводного хлорида кальция выделяется 72,77 кДж теплоты. Тепловой эффект растворения шестиводной соли равен – 18,02 кДж. Найти тепловой эффект гидратации соли.

4.  Какой объём 1 М раствора NaOH надо затратить для нейтрализации 200 г 3\%-ного раствора H3BO3? Что получается при нейтрализации?

5.  Составить уравнения реакций между углеродом и следующими веществами: а) водородом; б) кислородом (взятым в избытке); в) кальцием; г) оксидом меди(II); д) оксидом железа(III). Указать, какую роль (окислителя или восстановителя) играет углерод в этих реакциях.

6.  Вычислить массу кремния, которая может прореагировать с горячим раствором щелочи объёмом 200 мл (массовая доля NaOH 35 \%, плотность раствора 1,38 г/мл). Определить объём водорода, выделяющегося в результате этой реакции.

7.  Монооксид азота получают действием азотной кислоты (разб.) на медь. Определить объём (мл) 14,3\%-ного раствора HNO3 (ρ = 1,08 г/мл), затраченного на реакцию, если получено 4,48 л (н.у.) газа.

8.  При подкислении раствора тиосоли (NH4)3AsS4 выделяется H2S и образуется нерастворимый сульфид As2S5 по схеме:

(NH4)3AsS4 + HCl → NH4Cl + As2S5 + H2S.

ты?

Какой объём H2S выделится при обработке 0,1 моля тиосоли 0,2 молями соляной кисло 

9.  Осуществить превращения:

Zn → ZnS → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → KHSO4 →

→ K2S2O7 → K2SO4.

10. Йодная настойка представляет собой 5\%-ный раствор йода в спирте. Сколько потребуется по объёму 0,5 н. раствора тиосульфата натрия для обесцвечивания 6 г настойки йода?

11. Дописать и уравнять химические реакции:

а)  Re + HNO3(разб.) → HReO4 + … + …;

б)  MnSO4 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + … + … + …;

в)  MnSO4 + KMnO4 + H2O → H2MnO3 + … + …;

г)  TcCl6 + KOH → KTcO4 + TcO2 + … + …

12. Составить уравнение реакции, происходящей при  сплавлении рутения  со  смесью

гидроксида калия и хлората натрия. Какая масса рутената калия образуется, если в реакции участвует 3,24 г рутения, в котором массовая доля примесей 7 \%?

13. Какое количество хлорного железа и желтой кровяной соли требуется для получения

1 кг берлинской лазури?

14. Образец сплава, содержащего железо, массой 40 г растворили в избытке серной кислоты. К полученному раствору добавили раствор с массовой долей дихромата калия 14 \% до полного окисления соединений железа(II). Масса раствора дихромата калия, пошедшего на реакцию, составила 210 г. Определите массовую долю железа в сплаве.

15. Написать уравнение реакции растворения золота в "царской водке". Какая масса золота растворилась, если выделилось 28 л оксида азота(II) при нормальных физических условиях)?

16. По величине произведения растворимости определить количество граммов CdS, содержащихся в 500 мл насыщенного раствора.

ПРCdS = 3,6⋅10–29.

17. Гидроксид скандия получают из растворов солей скандия, действуя тиосульфатом натрия:

ScCl3 + Na2S2O3 + H2O → Sc(OH)3 + NaCl + SO2 + S↓ (уравнять реакцию).

Какова масса полученного Sc(OH)3, если в результате реакции выделилось 56 л оксида серы(IV) при нормальных физических условиях?

Вариант  4

1.  При восстановлении водородом 4,975 г оксида двухвалентного металла было получено 3,91 г металла. Оксид какого металла был взят для опыта? Какой объём водорода (н.у.) прореагировал в данном опыте?

2.  Определить титр и нормальность 8\%-ного раствора KOH, если плотность этого раствора 1,065 г/мл.

3.  Вычислить массу известняка, который надо взять для получения гашеной извести массой 500 кг, если массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 90 \%. Написать уравнения соответствующих реакций.

4.  Определить [Н+], рН и α \% 0,001 М раствора борной кислоты, принимая во внимание только первую ступень её диссоциации.

5.  Расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восста-новительных реакций с

участием углерода:

а)  С + Na2Cr2O7 → Cr2O3 + Na2O + CO;

б)  С + Н2SO4 → CO2 + SO2 +H2O;

в)  С + HNO3 → CO2 + NO + H2O.

Какую роль: окислителя или восстановителя играет углерод?

6.  Кремний, полученный из оксида кремния(IV) массой 30 г по реакции восстановления оксида углеродом, сплавили с магнием. К продукту реакции прилили соляную кислоту (в избытке). Рассчитать объём газа, приведённого к н.ф.у., который выделился при этом. Написать уравнения всех реакций.

7.  Сырьем для синтеза диоксида азота в промышленности является аммиак. Составить уравнения реакций. Какой объём (н.у.) диоксида азота можно получить из 10 моль аммиака, если выход продукта составляет 40 \%? Привести уравнение получения азотной кислоты в промышленности, исходя из диоксида азота.

8. Для получения белого фосфора Р4 прокаливают в электропечи 1 т фосфоритной руды,

содержащей 64,5 \% ортофосфата кальция, в смеси с избытком кварцевого песка и угля. Рассчитать массу продукта, если практический выход равен 85 \%.

9.  Какое количество теплоты выделится при сгорании теллура массой 0,8 г, если для

ТеО2(к) ∆Нº = −321,7 кДж/моль.

10. Какой объём газообразного хлора при нормальных условиях можно получить из баллона с жидким хлором ёмкостью 20 литров, если плотность жидкого хлора 1,5 г/см³?

11. Оксид лантана(III) получается разложением нитрата при  нагревании: La(NO3)2  →

La2O3  + NO2  + O2. Какая масса нитрата лантана разложилась, если при этом образовалось

11,2 л диоксида азота (н.у.)?

12. На осаждение ионов Fe3+ из 150 мл раствора сульфата железа-калия потребовалось 72

мл 2,15 н. раствора щёлочи. Вычислить молярную и нормальную концентрацию раствора

KFe(SO4)2.

13.       Для растворения осадка Со(ОН)3 было израсходовано 40 мл соляной кислоты (ρ =

1,19 г/мл). Какое количество Со(ОН)3 было подвергнуто растворению?

14.       Определить процентное содержание Na2Cr2O7 в техническом продукте, если 1 г последнего в кислой среде окисляет 3,38 г йодида калия?

15.   Пирометаллургический процесс извлечения меди из сернистых руд выражается схемой: СuFeS2 + O2 + SiO2 → Cu + FeSiO3 + SO2. Какая масса меди получится из 5,8 г сульфида, содержащего 5\% примесей, а выход реакции составляет 90 \% от теоретического? Какой объём (н.у.) займёт выделившийся оксид серы(IV)?

16. Осуществить химические превращения:

HgSO4 → HgO → HgCl2 → Hg → HgNO3 → HgCl2.

17. Из 1 г химически стойкого циркониевого сплава было получено 0,88 г диоксида циркония, 0,334 г оксида железа(II) и 0,17 г оксида алюминия. Определить процентное содержание этих металлов в сплаве.

Вариант  5

1.  На восстановление 4,8 г оксида металла(III) израсходовано 2,016 л водорода при нормальных физических условиях. При растворении образовавшегося металла в соляной кислоте выделилось 1,344 л (н.у.) водорода. Определить неизвестный металл.

2.  Сколько потребуется смешать по объёму 52\%-ного раствора NaOH с плотностью 1,56

г/мл и воды для приготовления 1 тонны 16\%-ного раствора NaOH?

3.  Жесткость воды обусловлена присутствием в ней гидрокарбоната кальция (массовая доля 0,01 \%) и гидрокарбоната магния (массовая доля 0,01 \%). Рассчитать массу гидроксида кальция, который потребуется для устранения жесткости воды массой 30 кг.

4.  Алюминий массой 5,4 г сплавили с серой, полученный продукт подвергли полному

гидролизу. Продукт гидролиза прокалили и растворили в соляной кислоте. Рассчитать массу кристаллогидрата AlCl3 ⋅ 6H2O, который может быть выделен из полученного раствора.

5.  Массовая доля углерода в угле 95 \%. Рассчитать массу этого угля, которая потребуется для восстановления до металла 54 г оксида олова(II). Углерод восстанавливается до оксида углерода(II).

6.  Представьте формулы минералов нефелина Na2Al2Si2O8 и талька Mg3H2Si4O12 в виде соединения оксидов. Рассчитайте массовую долю кремния и оксида кремния(IV) этих минералов.

7.  Проводят термическое разложение 0,46 моль нитрата калия. После охлаждения сосуда получают твердое вещество А. Его растворяют в воде, добавляют избыток раствора хлорида аммония и смесь нагревают. Определить объём (н.у.) образующегося при этом газа. С чем взаимодействует выделяющийся газ?

8.  Газообразный белый фосфор Рх  сгорает в избытке кислорода. Объёмное отношение реагирующих веществ равно 1 : 5. Определить состав молекулы белого фосфора.

9.  Какой объём концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/мл, в которой массовая доля кислоты составляет 98 \%, надо взять для полного растворения меди массой 8

г? Какой объём оксида серы(IV), измеренный при нормальных условиях, выделится при этом?

10. Коробка противогаза содержит 40 г активированного угля. Определить, какое весовое

количество хлора может быть адсорбировано противогазом, если 1 г активированного угля адсорбирует 235 мл хлора при н.у.

11. Окисление нитрата церия(III) перманганатом калия легче осуществляется в щелочной

среде. Реакция идёт по схеме:

Се(NO3)3 + KMnO4 + KOH → CeO2 + K2MnO4 + KNO3 + H2O.

Какая масса диоксида церия образовалась, если в реакцию вступило 0,025 л 0,2 н. раствора KMnO4?

12.       Известно,  что  соединение  H2JrCl6 ⋅ 6H2O  и  H2PtCl6 ⋅ 6H2O  являются  сильными

двухосновными кислотами, а соединение OsO4 ⋅ 2H2O – очень слабой кислотой.  Составить координационные формулы этих соединений, координационное число Jr, Pt, Os равно 6.

13.       Сколько часов надо вести электролиз раствора FeSO4, чтобы при силе тока в 2 ампера выделилось на катоде 279,2 г чистого железа?

14.      Оксид хрома(VI) массой 5 г взаимодействует с 2,24 л аммиака при нормальных физических условиях. Твёрдый продукт реакции сплавили с избытком гидроксида натрия, а затем подействовали на реакционную смесь избытком раствора серной кислоты. Какая масса кристаллогидратов может быть выделена из полученного раствора?

15.       Медная пластинка массой 101,87 г опущена в раствор нитрата серебра(I). Через

некоторое время масса пластинки стала равной 118,61 г. Сколько меди перешло в раствор?

16.      Какой объём 0,25 н. раствора сульфида натрия требуется для осаждения в виде сульфидов ионов Zn2+, Cd2+, Нg2+, если в растворе содержится 1,5 г нитратов цинка, кадмия, ртути(II) в соотношении 4 : 1 : 5?

17.       Оксид ванадия(II) является нестехиометрическим соединением VO1 + x (−0,25 ≤ х ≤

+0,25). Рассчитать массовую долю (\%) ванадия при наименьшем и наибольшем значении х.

Вариант  6

1.  Вычислите объём водорода (н.у.), требующийся для полного гидрирования 47,6 г изопрена.

2.  Щелочной металл массой 2,66 г поместили в избыток молекулярного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде, к раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 2,87 г. Какой металл был взят?

3.  Образец доломита СаСО3 ⋅ МgCO3   массой 200  г  содержит некарбонатные  примеси (массовая доля примесей 8 \%). Рассчитать объём газа, который выделится при действии избытка соляной кислоты на данный образец доломита (условия нормальные).

4.  Смесь алюминия и цинка массой 21,1 г растворили в водном растворе щёлочи, получив водород объёмом 14,56 г при н.ф.у. Вычислить массовую долю металлов в смеси.

5.  Осуществить следующие превращения:

С → СО → СО2 → KHCO3 → K2CO3 → CaCO3 → CO2 → Mg(HCO3)2 →

→ MgCО3 → Mg(HСО3)2 → MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2.

6.  Смесь карбоната натрия и карбоната калия массой 20 кг cплавили с оксидом кремния (IV). Из реакционной смеси выделили силикат натрия массой 12,2 кг. Вычислить массовую долю Na2CO3 в исходной смеси карбонатов.

7.  Найти окислительно-восстановительные эквиваленты окислителя и восстановителя в реакции окисления P до H3PO4  (HNO3  восстанавливается до NO). С чем взаимодействует NO?

8.  Соединение PxHy содержит 6,11 \% водорода. Плотность пара этого соединения по аргону равна 1,652. Установить его истинную формулу.

9.  Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 70 \% можно получить из пирита массой 200 кг, содержащего FeS2 и посторонние примеси, массовая доля которых 10 \%. Выход серной кислоты 80 \%.

10.      Смесь водорода и хлора 269,4 мл прореагировала без изменения объёма. Полученная газовая смесь была пропущена в раствор йодида, из которого было выделено 0,254 г йода. Определить объёмный состав исходной смеси в процентах.

11.      В кислых растворах соединения церия(IV) выступают как сильные окислители: Ce(OH)4 + HCl → CeCl3 + Cl2 + H2O. Определить массу гидроксида церия(IV), вступившего в реакцию, если при этом выделилось 3,584 л хлора (н.у.), а потери хлора составили 20 \%.

12.       Написать уравнения  реакций  взаимодействия гидроксидов железа(III),  кобальта(III) и никеля(III) c концентрированными и разбавленными соляной и азотной кислотами.

13.      Сколько металлического никеля 98,6\%-ной частоты было растворено в азотной кислоте плотностью 1,2 г/мл, если её было израсходовано 120 мл?

14.      Смесь кристаллогидрата нитрата хрома Cr(NO3)3⋅9H2O и нитрата алюминия массой 22,35 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия и избыток бромной воды. К полученному раствору прилили раствор гидроксида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Каковы массовые доли солей в исходной смеси?

15.       Сколько электричества необходимо для электрохимической очистки (рафинирования) 1 т черновой меди, если выход по току составляет 98,5 \%?

16.       Какое количество склянок ёмкостью 200 мл можно наполнить металлической ртутью (плотность 13,55 г/см3), полученной восстановлением 314,4 кг чистой киновари?

17.    При сплавлении М2О5, где M–Nb или Ta, с К2СО3  образуются К3МО4. После растворения сплава в воде и подкислении раствора выпадает осадок полигидрата соответствующего М2О5. Составить уравнения реакции.

Вариант  7

1.  Найти массовую долю растворённого вещества в растворе, полученном при добавлении 4,6 г натрия к 40 г 10\%-ного раствора гидроксида натрия.

2.  В соединении калия с кислородом массовая доля металла составляет 44,8 \%. Определить простейшую формулу этого соединения.

3.  Металл, проявляющий степень окисления +2, массой 30 г растворили в соляной кислоте. Из полученного раствора выделили хлорид металла, который растворили в воде и добавили избыток карбоната натрия. Образовался осадок массой 105 г. Определить, какой металл был взят?

4.  Сколько времени надо пропускать через электролит ток в 20 000 А, чтобы осадить на

катоде 10 кг металлического алюминия?

5.  Оксид углерода(IV), полученный действием избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 4 г, растворили в воде массой 2 кг. Рассчитать массовую долю оксида углерода(IV) в полученном растворе.

6.  Взаимодействие кремния с раствором щёлочи протекает по схеме: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2.

Сколько кремния и 30\%-ного раствора щёлочи потребуется для получения 15 м3 водорода (н. у.)?

7.  Аммиак, полученный из 100 г NH4Cl, растворили в воде. До какого объёма надо довести раствор, чтобы концентрация его стала 1 н.? Каковы свойства аммиака?

8.  Сжигают      12,39      г      красного      фосфора      на      воздухе,      образующийся оксид фосфора(V) вносят в 214 мл 23,7\%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,26 г/мл). Установить формулу образующейся соли и её массовую долю в конечном растворе.

9.  Раствор, содержащий 1 г серы в 50 г сероуглерода, кипит при 46,38 °С. Эбуллиоскопическая константа CS2 равна 2,3°; температура кипения чистого сероуглерода 46,2 °С. Определить, сколько атомов входит в состав молекулы серы.

10.       Сколько миллилитров одномолярного раствора Na2S2O3  потребуется для перевода

9,39 г AgBr в соединение состава Na3[Ag(S2O3)2]?

11.       Соединения урана(III) – сильные восстановители, хлорид урана(III) разлагает воду:

UCl3 + H2O → U(OH)2Cl2 + H2 + HCl. Какая масса хлорида урана(III) вступила в реакцию, если образовалось 0,2 л 0,2 н. раствора HCl?

12.           Пропускание газообразного хлора через 125 мл 0,2 н. раствора гексацианоферрата(II) калия приводит к окислению комплекса. Определить объём (л) при н.ф.у. хлора, который необходим для полного протекания реакции.

13.           Сколько по объёму потребуется затратить 10\%-ного раствора аммиака (плотность раствора ρ = 0,957 г/cм3), чтобы перевести в аммиачное комплексное соединение 5 г NiSO4 ⋅ 7H2O?

14.       Соль натрия жёлтого цвета массой 6,48 г растворили в воде, подкислили серной кислотой. К полученному оранжевому раствору прилили избыток раствора сульфита калия, образовался раствор зелёно-фиоле-тового цвета. Какая масса металлического хрома может быть выделена при электролизе полученного раствора?

15.           Образец серебряного сплава (серебро + медь) массой 0,5081 г обработали избытком азотной кислоты (конц.) до его полного перехода в раствор, а затем избытком хлорида калия. Выпавший осадок промыли, высушили и взвесили; его масса равна 0,5907 г. Определить массовую долю меди в сплаве.

16.       Написать уравнение реакции, которая происходит, если кристалл нитрата ртути(I) поместить в водный раствор цианида калия.

17.           Для получения чистого циркония используют процесс йодидного рафинирования, основанный на обратимой реакции: Zr(т.) + 2I2(г.) ↔ ZrI4(г.). Рассчитать значение энтальпийного (кДж) и энтропийного (Дж/К) факторов процесса при стандартных условиях. В какую сторону будет смещено равновесие процесса при относительно низких и высоких температурах.

298    2

∆H 0    (I (г.))  +62 кДж/моль;

∆H 0    (ZrI (г.))  –356 кДж/моль;

298           4

 

S

0

298

(Zr)  39 Дж/(моль·K); S 0

(I2 (г.))  261 Дж/(моль·K);

298

 

S

0

298

(ZrI4 )  447 Дж/(моль·K).

Вариант  8

1.  Газ, выделившийся при обработке водой гидрида кальция, пропустили над раскалённым FeO. В результате произошло уменьшение массы оксида на 16 г. Какую массу гидрида кальция обработали водой?

2.  Осуществите цепочки превращений:

а)  Na → NaOH → Na2SO4 → NaCl → Na;

б)  KOH → KHSO3 → K2SO3 → KCl → K.

3.  Щёлочноземельный металл массой 5 г окислили кислородом воздуха. Полученный оксид прореагировал с водой, в результате образовался гидроксид металла массой 9,25 г. Какой щёлочноземельный металл был взят?

4.  Закончить уравнения реакций:

а)  Na2B4O7 + H2SO4 + H2O → …;

б)  NaOH + H3BO3 → …;

в)  BCl3 + H2O → …;

г)  NaOH + Na2B4O7 → …;

д)  B2H6 + H2O → … .

5.  При разложении карбоната магния выделился оксид углерода(IV), который пропустили через известковую воду (взята в избытке). При этом образовался осадок массой 2,5 г.

Рассчитать массу карбоната магния, взятого для реакции.

6.  Олово получают восстановлением оловянной руды, содержащей SnO2, углём по схеме: SnO2 + C → Sn + CO2. Сколько тонн металлического олова можно получить из 10 тонн руды, содержащей 92 \% SnO2?

7.  Аммиак объёмом 7,84 л (н. у.) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему

превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200 г. Считая выход

HNO3 равным 40 \%, определить массовую долю её в растворе.

8.  Закончить уравнения реакций:

а)  PH3 + KMnO4 + H2SO4 → …;

б)  Mg3P2 + K2Cr2O7 + HCl (разб.) → …;

в)  P2H4 + KMnO4 +H2SO4 → … .

9.  По константе первой ступени электролитической диссоциации сероводородной ки 

H  S

слоты определить pH и ά \% для 0,01 М раствора ( K I

2

 5,7 ⋅10−8 ).

10.           Из 1 т поваренной соли с содержанием 98,5 \% NaCl на заводе было получено 50 бутылей (ёмкостью 25 л каждая) 37\%-ной соляной кислоты плотностью 1,19 г/мл. Определить выход хлористого водорода в процентах.

11.           При сплавлении фторида церия (IV) с фторидом калия образуется фтороцерат(IV) калия. Какая масса K2CeF6 образуется при сплавлении 6,48 г фторида церия(IV) с 5,8 г фторида калия, если выход продукта реакции составляет 62 \% по сравнению с теоретическим?

12.           Образец некоторого железосодержащего минерала массой 0,7108 г химически переведён в раствор в инертной атмосфере; всё железо находится в виде ионов Fe2+. На титрование этого раствора израсходовано 48 мл 0,1 н. раствора перманганата калия. Определить массовую долю (\%) железа в исходном образце.

13.           Термический    распад    хлороплатината   аммония    происходит    по    схеме: (NH4)2PtCl6 → Pt + HCl + NH4Cl + N2; расставить коэффициенты и рассчитать какое его количество потребуется для получения 0,5 кг платины.

14.       К водному раствору, содержащему 3,17 г хлорида хрома(III), прилили раствор,

в котором 3,85 г сульфида калия. Что выпадает в осадок и какова масса осадка?

15.   Определить произведение растворимости вольфрамата серебра(I) при некоторой температуре, если в 200 мл насыщенного раствора содержится 2,2·10−5 моль указанной соли.

16.       Чем объяснить, что при добавлении щёлочи к раствору Cd(NO3)2  и к раствору

[Cd(NH3)4](NO3)2 только в одном из случаев выпадает осадок?

17.       Технический титан очищают методом йодного рафинирования, основанного на реакции: TiI4(г) ↔ Ti(т) + 2I2(г); Kс = 0,86. Рассчитать количество вещества (моль) и массу (г) титана, образующегося в равновесной смеси, если начальная концентрация йодида титана(IV) была 2 моль/л, а объём реактора равен 10 л.

Вариант  9

1.  Какая масса алюминия должна прореагировать с раствором щёлочи, чтобы выделившегося водорода хватило на полное восстановление (до металла) 480 г Fe2O3.

2.  При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объёмом 100 мл

и плотностью 1,1 г/мл выделился газ, занимающий при н.у. 2.016 л. Определить массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

3.  Известняк массой 1,5 кг с массовой долей карбоната кальция 90 \% прокалили в печи.

К твёрдому остатку добавили избыток воды. Какая масса гидроксида кальция получена?

4.  Закончить уравнения реакций:

а)  Al2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O → …;

б)  AlCl3 + Na2CO3 + H2O → …;

в)  AlN + H2O → …;

г)  Al4C3 + H2O → …;

д)  Al + NaOH + H2O → … .

5.  Под слоем водного раствора находится осадок карбоната кальция массой 2 г. Рассчитать минимальный объём оксида углерода(IV) при н.ф.у., который надо пропустить через раствор, чтобы растворить весь карбонат кальция.

6.  Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей, указать реакцию среды: а) Pb(NO3)2; б) SnCl2; в) Pb(CH3COO)2.

7.  Определить простейшую формулу вещества, если массовые доли составляющих его

элементов равны: кислорода 56,47 \%, азота 16,47 \% и натрия 27,06 \%. Какой объём газа (н.у.)

выделится при нагревании этого вещества массой 340 г.

8.  Осуществить превращения:

а)  P → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → K3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2;

б)  P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2.

9.  Определить объём сернистого газа, который может быть получен из 200 мл 16\%-ного раствора K2SO3  (плотность раствора 1,14 г/мл) при взаимодействии его с кислотой при нагревании.

10.           Какое количество 1н. раствора KMnO4  можно восстановить 100 мл 14\%-ного раствора бромистоводородной кислоты плотностью 1,105 г/мл?

11.       В кристаллогидрате сульфата тория(IV) содержится 14,51 \% кристаллизационной воды. Установить молекулярную формулу кристаллогидрата.

12.           Железо, кобальт и никель образуют с углеродом соединения, в которых массовая доля углерода равна 6,69; 6,36 и 6,39 \%, соответственно. Определить молекулярные формулы соединений и назвать их.

13.           При нагревании металлического палладия в атмосфере хлора при 500 °С получается хлорид палладия(II). Какой объём хлора при н.у. необходим для окисления 10 г палладия?

14. Закончить уравнения реакций окисления соединений хрома(III) в щелочной среде:

а)  Na[Cr(OH)4(H2O)2] + Na2O2 + … → …;

б)  Cr2(SO4)3 + Br2 + … → …;

в)  Cr2O3 + Na2CO3 + NaNO3  сплавление → … .

15. Определить степень чистоты в (\%) малахитовой руды (гидроксокарбоната меди), если для перевода меди(II) из навески руды массой 17,62 г в раствор израсходовано 0,14 моль азотной кислоты. Примеси с HNO3 не реагируют.

16.       Смесь цинка и сульфида цинка обрабатывают концентрированной азотной кислотой. Какие продукты будут преобладать в реакционной смеси? Какие ещё могут быть продукты реакции?

17.       Определить массу урана, который можно извлечь из 550 кг руды с содержанием 55 \% (по массе) минерала настуран (U2VUVI)O8.

Вариант  10

1.  Смесь порошков железа и цинка массой 4,1 г растворили в избытке хлороводородной кислоты, при этом выделилось 1,568 л (н.у.) газа. Вычислить массы железа и цинка, которые входили в состав смеси.

2.  Имеется смесь карбоната и гидрокарбоната натрия. При прокаливании образца смеси массой 60 г выделилась вода массой 2,7 г. Определить массовую долю карбоната и гидрокарбоната в смеси.

3.  Какой объём воды надо взять для гашения извести, полученной из известняка массой

200 кг? Вода требуется в трёхкратном избытке. Массовая доля карбоната кальция в известняке равна 90 \%. Плотность воды 1 кг/л.

4.  Вычислить нормальную концентрацию соляной кислоты, если на реакцию с 0,19062 г

Na2B4O7 · 10H2O израсходовано 0,0205 л раствора HCl.

5.  К смеси газообразных оксида углерода(II) и оксида углерода(IV) объёмом 50 мл добавили избыток кислорода. Смесь сожгли. Объём газовой смеси уменьшился на 10 мл. Вычислить объёмную долю оксида углерода(IV) в исходной газовой смеси. Все объёмы приведены к одинаковым условиям.

6.  Получение металлического свинца в промышленности идёт по схеме: PbS → PbO → Pb. Написать уравнения соответствующих реакций. Вычислить, сколько свинца можно получить из 50 т руды, содержащей 98 \% PbS.

7.  Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т, учитывая, что потери в производстве составляют 5 \%.

8.  Какая соль образуется, если к раствору, содержащему H3PO4  массой 4,9 г, добавили гидроксид калия массой 2,8 г. Рассчитать массу полученной соли.

9.  Какое количество хлористого тионила SOCl2 прореагировало с водой, если из образовавшейся соляной кислоты для осаждения иона хлора потребовалось 68 г 10\%-ного р-ра AgNO3?

10.       Определить нормальность раствора йодида калия, если 20 мл этого раствора

количественно реагирует в кислой среде с 24 мл 0,05 н. раствора перманганата калия.

11.           Безводный нитрат лантана(III) получают сплавлением оксида лантана(III) с нитратом аммония. Какую массу нитрата аммония надо взять, чтобы получить 1,625 г La(NO3)3?

12.       Какой объём хлора (t° = 27 °С, Р = 96,5 кПа) необходим для окисления 2,79 г

гидроксида никеля(II) в щелочной среде?

13.       Исходя из восстановительного эквивалента FeSO4 · 7H2O, определить нормальность раствора, содержащего в 500 мл 16,2 г этой соли.

14.           Растворяют дихромат калия в воде, добавляют серную кислоту, смесь охлаждают и насыщают диоксидом серы. При комнатной t° кристаллизируется продукт. Составить уравнение реакции. Определить массу продукта, если в реакцию вступило 108,85 г дихромата калия.

15.           Получение чёрновой меди пирометаллургическим методом из халькопирита описывается суммарным уравнением (расставить коэффициенты):

FeCuS2 + O2 + SiO2 = Cu + Fe2SiO3 + SO2.

Какова масса меди полученной из 54 т халькопирита?

16.           Как взаимодействует ртуть с азотной кислотой, если используется избыток а) азотной кислоты; б) избыток ртути? Как влияет температура проведения этого процесса на природу образующихся продуктов?

17.           К раствору соли тория(IV) добавляют по каплям раствор оксалата аммония. Происходит выпадение осадка, который затем переходит в раствор вследствие комплексообразования (для атома Th к.ч. = 8). Что произойдёт при подкислении полученного раствора хлороводородной

кислотой?

Вариант  11

1.  Какой объём раствора с массовой долей гидроксида натрия 20\%-тов (плотность 1,22 г/мл) необходимо взять, чтобы выделившегося при его взаимодействии с кремнием газа хватило на получение 8 г гидрида лития?

2.  При взаимодействии щелочного металла массой 4,6 г с йодом образуется йодид массой

30 г. Какой щелочной металл был взят для реакции?

3.  На смесь карбоната кальция, фосфата кальция и оксида кальция массой 20 г подействовали избытком раствора азотной кислоты. При этом выделился газ объёмом 560 мл (н.у.) и осталось твёрдоё вещество массой 6,2 г. Определить массовые доли веществ в исходной смеси.

4.  Определить теплоту образования борного ангидрида, исходя из реакции: B2O3 + 3Mg

= 3MgO + 2B + 422,9 кДж.

5.  Какую массу известняка с массовой долей карбоната кальция 80 \% надо взять, чтобы получить оксид углерода (IV) объёмом 112 л (н.у.)?

6.  Для получения свободного кремния из кремнезема в качестве восстановителя применяется металлический магний. Написать уравнение реакции и вычислить, сколько кремния можно получить с помощью 48 кг магния.

7.  Из азота объёмом 67,2 л и водорода объёмом 224 л образовался аммиак (объёмы газов приведены к н.ф.у.). Используя этот аммиак, получили раствор объёмом 400 мл с массовой долей азотной кислоты 40 \% и плотностью 1,25 г/мл. Определить выход продукта реакции.

8.  Смесь красного и белого фосфора массой 20 г обработали сероуглеродом. Не растворившийся остаток отделили и взвесили, его масса составила 12,6 г. Вычислить массовую долю белого фосфора в исходной смеси.

9.  Какое количество металлического серебра можно растворить при нагревании в 600

мл 92,1\%-ной серной кислоты плотностью 1,83 г/см3, если конечная концентрация кислоты

20 \%.

10.       Какие продукты и в каком количестве образуются при разложении 1 моля бертолетовой соли по двум возможным реакциям?

11 Произведение растворимости Lu(OH)3  при 25 °С равно 2,5·10–24. Рассчитать концентрацию ионов Lu3+ и ОН– в насыщенном растворе гидроксида лютеция(III) при этой температуре.

12.      Осмий и рутений при сплавлении со щёлочами в присутствии селитры образуют соли кислот общей формулой М2ЭО4 по схеме:

Э + МNO3 + MOH → M2ЭО4 + MNO2 + H2O.

Написать уравнение реакции и вычислить эквивалентные массы окислителя и восстановителя.

13. Какое количество гидроксида железа(II) может быть окислено 2 литрами кислорода,

если его объём измерен при 20 °С и 750 мм рт. ст.?

14.      При сливании 200 мл 0,1 М жёлтого раствора хромата калия и 200 мл 0,1М бесцветного раствора сульфида калия выпадает осадок. Каков его состав? Определить массу (г) осадка, считая протекание реакции полным. Будет ли конечный раствор окрашен?

15.       Растворяют при 20 °С 13,24 г медного купороса – пентагидрата сульфата меди(II)

в 250 мл этанола (ρ этанола = 0,79 г/мл). Рассчитать массовую долю в (\%) сульфата меди(II)

и воды в этом растворе.

16.       Латунь состава 40 \% Zn и 60 \% Cu представляет собой интерметаллическое соединение. Какова химическая формула этого соединения?

17.      Сколько граммов тетрахлорида титана может быть получено при хлорировании 40 г рутила? Какое количество 36\%-ного раствора HCl и перманганата калия (считая с 20\%-ным избытком) надо взять, чтобы провести это хлорирование?

Вариант  12

1.  Вычислить, сколько моль, литров и граммов водорода нужно затратить на полное восстановление 120 г CuO?

2.  Щелочной металл массой 1,56 г помещён в газообразный хлор (хлор в избытке). Полученное твёрдое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовали осадок массой 5,74 г. Какой металл был взят для реакции?

3.  Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 90 \%. Какую массу известняка надо взять для получения гидроксида кальция (гашёной извести) массой 20 кг? Составить необходимые уравнения реакции.

4.  Какая масса борной кислоты и какой объём водорода (н.у.) образовались при взаимодействии 15 л диборана В2Н6 с водой?

5.  Массовые доли элементов в минерале изумруд равны: 5,06 \% Ве; 10,05 \% Al; 31,49 \%

Si; 53,40 \% О. Определить формулу минерала и представить её в виде соединения оксидов элементов.

6.  В  качестве  восстановителя для  получения  свободного  кремния  часто  применяют

кокс. Сколько диоксида кремния можно восстановить с помощью 36 кг кокса?

7. При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей азотной кислоты 42 \% получили нитрат аммония массой 300 г. Определить выход нитрата аммония.

8.  Какое количество теплоты выделиться при превращении одного кг белого фосфора в красный, если теплота перехода составляет 16,73 кДж/моль? Чем белый фосфор отличается от красного?

9.  Определить массу (в г) твёрдого продукта реакции между 9,8 л сероводорода и 17,5 л диоксида серы (н.у.).

10.           Найти объём хлора (н.у.) и массу гидроксида калия, которые необходимы для получения 50 кг бертолетовой соли, если выход продукта составляет 87 \%.

11.       Гидроксид лантана(Ш) можно получить разложением фосфида лантана(Ш) водой. Определить массу La(OH)3, если при этом выделилось 0,896 л фосфина (н.у.)?

12.       При восстановлении 319,3 г Fe2O3 до Fe оксидом углерода образовалось 44,8 л

CO2. Определить теплоту процесса.

13.       Состав гидрида никеля выражается формулой NiH2. Какой объём водорода при

н.у. может быть поглощен 1 г никеля?

14.           Проведено термическое разложение 54,29 г дихромата аммония, содержащего инертные примеси. После окончания реакции собрано 4,45 л газа при 18 °С под давлением

1⋅105 Па. Определить массовую долю (в \%) дихромата аммония в техническом продукте.

15.           Известны  фториды серебра  с  массовыми долями  серебра:I (91,91\%  Ag);  II (85,02\% Ag); III (73,95\% Ag); IV (65,43\% Ag). Определить химические формулы фторидов.

16.           В пробирках находятся растворы сульфата цинка(II) и хлорида кадмия (II). В пробирки по каплям добавляют раствор аммиака. В начале в обеих пробирках выпадают осадки, которые затем переходят в раствор. Объяснить результаты опыта, написать уравнения реакций.

17.       Сколько граммов сульфата титана(III) содержится в одном литре раствора, если при титровании 15 мл этого раствора потребовалась 22,5 мл 0,15 н. раствора перманганата калия?

Вариант  13

1.  При взаимодействии 4,2 г СаН2 с водой выделилось 4 литра водорода при нормальных условиях. Найдите массовую долю примесей в техническом образце гидрида кальция.

2.  На земельный участок требуется внести золу массой 500 кг (массовая доля К2О в золе равна 13 \%). Рассчитать массу хлорида калия, который может заменить золу в качестве калийного удобрения.

3.  Определить массовую долю (\%) разложившегося карбоната стронция, если при прокаливании 20 кг технического продукта его масса уменьшилась на 3,4 кг.

4.  Написать уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде:

а)  Na2B4O7 + H2O → ;  б) BF3 + H2O → ;

в)  AlBr3 + H2O → ;

г)  Na[Al(OH)4] (t°) → ;        д) Ga + Cl2 → .

5.  При полном разложении водой карбида кальция массой 2 кг выделился газ объёмом

560 л (н.у.). Вычислить массовую долю СаС2 в исходном образце карбида кальция.

6.  При сжигании 8, 71 г некоторого газообразного силана SixHy на воздухе образовалось

16,92 г SiO2. Найти химическую формулу силана, если его плотность по аргону равна 1,558.

7.  На смесь меди и оксида меди(II) массой 75 г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ объёмом 26,88 л (н.у.). Определить массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси.

8.  При обработке фосфида металла(II) массой 9,1 г соляной кислотой получен газ, который на воздухе самопроизвольно воспламеняется. Продукт сгорания растворили в воде. Раствор нейтрализовали и обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок жёлтого цвета массой 42 г, хорошо растворимый в кислотах. Определить металл.

9.  Какая масса надсерной кислоты образовалась в анодном пространстве электролизёра,

если ток силой в 5 ампер в течение 32 мин 10 с пропускался через концентрированный раствор серной кислоты?

10.           В результате реакции 6 г раствора HClO3  с избытком HCl образовалось 4,2 л хлора (н.у.). Вычислите массовую долю в (\%) HClO3 в растворе.

11.       Кристаллогидрат бромида церия имеет состав: 28,7 \% церия; 49,2 \% брома;

22,1 \% воды. Установить молекулярную формулу соли.

12.       Сколько чугуна, содержащего 94 \% Fe, можно получить из 1000 т оксида железа(III), содержащего 20 \% пустой породы?

13.           На медный лист размером 120  150 см электролитически нанесён слой никеля толщиной 0,0034 мм. В течение какого времени проводился электролиз, если сила тока составила 5 А? Плотность никеля 8,9 г/см3.

14.           Какое количество вольфрамата натрия (Na2WO4 · 2H2O) может быть получено из 100 г вольфрамов